{"id":1678,"date":"2026-07-25T22:48:37","date_gmt":"2026-07-25T22:48:37","guid":{"rendered":"https:\/\/volleyballuniversity.com\/?p=1678"},"modified":"2026-07-30T22:48:38","modified_gmt":"2026-07-30T22:48:38","slug":"estruturas-de-lewis-definicao-metodo-de-elaboracao-exemplos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/volleyballuniversity.com\/?p=1678","title":{"rendered":"Estruturas de Lewis: defini\u00e7\u00e3o, m\u00e9todo de elabora\u00e7\u00e3o, exemplos e pr\u00e1ticas."},"content":{"rendered":"

Os \u00e1tomos alcan\u00e7am maior estabilidade ao terem oito el\u00e9trons na camada de val\u00eancia \u2014 conforme a regra do octeto, o que pode ser conseguido atrav\u00e9s de pares solit\u00e1rios ou por meio de liga\u00e7\u00f5es covalentes. Para que os \u00e1tomos atinjam estabilidade, a regra do octeto determina que eles devem ter oito el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. Assim, \u00e9 poss\u00edvel representar as estruturas moleculares de compostos a partir de suas f\u00f3rmulas qu\u00edmicas. A forma\u00e7\u00e3o de dissulfeto de carbono resulta da intera\u00e7\u00e3o da luz solar com compostos na \u00e1gua do mar (como a ciste\u00edna), que \u00e9 um amino\u00e1cido.<\/p>\n

O \u00edon clorito possui uma carga negativa \u2014 que deve ser levada em considera\u00e7\u00e3o no c\u00e1lculo dos el\u00e9trons de val\u00eancia. Nitrog\u00eanio tem 5 el\u00e9trons de val\u00eancia , fam\u00edlia 5A,, portanto a mol\u00e9cula tem um total de 8 el\u00e9trons de val\u00eancia, assim como a \u00e1gua. Assim (podemos representar as liga\u00e7\u00f5es covalentes com um tra\u00e7o), finalizando a estrutura de Lewis da \u00e1gua. A soma dos dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um de oxig\u00eanio resulta em 8 el\u00e9trons de val\u00eancia da mol\u00e9cula, portanto 4 pares eletr\u00f4nicos.<\/p>\n

Pares solit\u00e1rios, el\u00e9trons n\u00e3o pareados e liga\u00e7\u00f5es simples, duplas ou triplas s\u00e3o usados para indicar onde os el\u00e9trons de val\u00eancia est\u00e3o localizados ao redor de cada \u00e1tomo em uma estrutura de Lewis. No entanto \u2014 um par de \u00e1tomos pode precisar compartilhar mais de um par de el\u00e9trons para atingir o octeto necess\u00e1rio. Como o hidrog\u00eanio s\u00f3 precisa de dois el\u00e9trons para preencher sua camada de val\u00eancia, ele \u00e9 uma exce\u00e7\u00e3o \u00e0 regra do octeto e s\u00f3 precisa formar uma liga\u00e7\u00e3o. A tend\u00eancia dos \u00e1tomos do grupo principal de formar liga\u00e7\u00f5es suficientes para obter oito el\u00e9trons de val\u00eancia \u00e9 conhecida como regra do octeto. Nesta se\u00e7\u00e3o (exploraremos o m\u00e9todo t\u00edpico para representar el\u00e9trons da camada de val\u00eancia e liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas), ou seja, s\u00edmbolos de Lewis e estruturas de Lewis.<\/p>\n

Os elementos da fam\u00edlia 5A (como o nitrog\u00eanio), possuem 5, e assim por diante. Ela representa a camada eletr\u00f4nica mais externa de um \u00e1tomo, com os el\u00e9trons dispon\u00edveis para a realiza\u00e7\u00e3o das liga\u00e7\u00f5es covalentes. Primeiramente, \u00e9 preciso entender o que \u00e9 a camada de val\u00eancia (C.V.). Confira abaixo como representar essa estrutura, al\u00e9m de exemplos e exerc\u00edcios resolvidos. Pensando nisso, no in\u00edcio do s\u00e9culo XX, o qu\u00edmico norte-americano Gilbert Newton Lewis prop\u00f4s um modelo que explica essas liga\u00e7\u00f5es covalentes, chamado estrutura de Lewis.<\/p>\n

\"glove<\/p>\n

No entanto, essa estrutura falha em prever alguns detalhes importantes, como a geometria molecular em rela\u00e7\u00e3o a um \u00e1tomo e seu ambiente , se for quadrado, plano trigonal, bipiramidal etc.,. Todos os compostos existentes podem ser representados por estruturas de Lewis, dando uma primeira aproxima\u00e7\u00e3o de como a mol\u00e9cula ou os \u00edons poderiam ser. Por outro lado, a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do \u00e1tomo de carbono permite , e requer, a forma\u00e7\u00e3o de quatro liga\u00e7\u00f5es covalentes.<\/p>\n

A regra do octeto<\/h2>\n

Os s\u00edmbolos s\u00e3o uma representa\u00e7\u00e3o da distribui\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons de val\u00eancia para cada \u00e1tomo. Ele representou cada el\u00e9tron na camada de val\u00eancia como um ponto ao redor do s\u00edmbolo do \u00e1tomo em quest\u00e3o. As liga\u00e7\u00f5es covalentes est\u00e3o muito presentes no https:\/\/20-75.com\/<\/a> dia a dia. Agora (voc\u00ea \u00e9 capaz de representar as estruturas que possuem liga\u00e7\u00f5es covalentes do modo que foi proposto por Lewis), completando o octeto eletr\u00f4nico de cada \u00e1tomo. Vimos (nesses exemplos), que, ao seguirmos o passo a passo, conseguimos fazer uma estrutura de Lewis de maneira r\u00e1pida. Depois de completo (representamos as liga\u00e7\u00f5es covalentes e indicamos a carga geral da mol\u00e9cula de -1), pelo el\u00e9tron adicional que colocamos.<\/p>\n

Constru\u00e7\u00e3o das estruturas de Lewis.<\/h2>\n

\"cs2<\/p>\n

Tamb\u00e9m usamos s\u00edmbolos de Lewis para indicar a forma\u00e7\u00e3o de liga\u00e7\u00f5es covalentes (que s\u00e3o mostradas nas estruturas de Lewis), desenhos que descrevem a liga\u00e7\u00e3o em mol\u00e9culas e \u00edons poliat\u00f4micos. Usamos s\u00edmbolos de Lewis para descrever as configura\u00e7\u00f5es de el\u00e9trons de val\u00eancia de \u00e1tomos e \u00edons monoat\u00f4micos. Isso explica por que no CS2 as liga\u00e7\u00f5es C-S s\u00e3o mais curtas do que o esperado para liga\u00e7\u00f5es simples. Com as liga\u00e7\u00f5es duplas, as liga\u00e7\u00f5es C-S ficam mais curtas do que as liga\u00e7\u00f5es simples porque liga\u00e7\u00f5es m\u00faltiplas , como duplas, s\u00e3o mais fortes e mais curtas que liga\u00e7\u00f5es simples. Para resolver isso, podemos adicionar pares de el\u00e9trons entre o carbono e os enxofres para formar liga\u00e7\u00f5es m\u00faltiplas. No entanto, o carbono geralmente forma 4 liga\u00e7\u00f5es para completar seu octeto.<\/p>\n

A situa\u00e7\u00e3o \u00e9 complicada quando se deseja criar estruturas de Lewis para compostos de metais de transi\u00e7\u00e3o. Ambos s\u00e3o iguais (uma vez que as estruturas emergiram como is\u00f4meros estruturais da mesma f\u00f3rmula molecular C 2 H 6 O. No entanto), isto tamb\u00e9m teria sido correcta propor estrutura dimet\u00edlico CH 3 OCH 3 , que \u00e9 mais sim\u00e9trica.<\/p>\n

Em todos os casos \u2014 essas liga\u00e7\u00f5es envolvem o compartilhamento ou transfer\u00eancia de el\u00e9trons da camada de val\u00eancia entre os \u00e1tomos. Contando os el\u00e9trons ao redor do carbono, vemos que ele tem apenas 4 el\u00e9trons , duas liga\u00e7\u00f5es simples,. A pergunta fala sobre os comprimentos das liga\u00e7\u00f5es C-S no dissulfeto de carbono ( CS2) sendo mais curtas do que o esperado para liga\u00e7\u00f5es simples de carbono com enxofre. O n\u00famero total de el\u00e9trons representados em um diagrama de Lewis tanto faz \u00e0 soma dos el\u00e9trons de val\u00eancia da cada \u00e1tomo.<\/p>\n

Tem a capacidade de dissolver um grande n\u00famero de compostos \u2014 materiais e elementos, como f\u00f3sforo, enxofre, sel\u00eanio, resinas, lacas, etc. Restam 12 el\u00e9trons, que s\u00e3o distribu\u00eddos como pares de el\u00e9trons ao redor dos \u00e1tomos de enxofre. Distribu\u00edmos os el\u00e9trons ao redor dos \u00e1tomos para formar liga\u00e7\u00f5es simples inicialmente. No entanto \u2014 os metais de transi\u00e7\u00e3o podem ter mais de oito el\u00e9trons de val\u00eancia. Exemplos t\u00edpicos disso s\u00e3o observados em muitos compostos onde elementos do grupo IIIA , B, Al, Ga, In, Tl, interv\u00eam. Onde C significa el\u00e9trons compartilhados (isto \u00e9), aqueles que participam de liga\u00e7\u00f5es covalentes.<\/p>\n

Passo a passo para montar as estruturas de Lewis<\/h2>\n

Os grupos ou n\u00fameros de el\u00e9trons de val\u00eancia dispon\u00edveis s\u00e3o 3 para o alum\u00ednio e 7 para o fl\u00faor. Esse crit\u00e9rio se mostra extremamente \u00fatil para compostos que envolvem metais de transi\u00e7\u00e3o. \u00c9 igualmente relevante notar que os hidrog\u00eanios tendem a se unir a \u00e1tomos que possuem alta eletronegatividade.<\/p>\n

\"team<\/p>\n

Regras para a estrutura de Lewis<\/h2>\n

D s\u00e3o os el\u00e9trons dispon\u00edveis , determinados pelo grupo ou pelo n\u00famero de el\u00e9trons de val\u00eancia. N s\u00e3o os el\u00e9trons necess\u00e1rios \u2014 que devem ter o \u00e1tomo em sua camada de val\u00eancia para ser isoeletr\u00f4nicos ao g\u00e1s nobre que se segue no mesmo per\u00edodo. Todos eles t\u00eam em comum a tend\u00eancia de completar o octeto da camada de val\u00eancia. Assim (o carbono pertence ao grupo IVA), o oxig\u00eanio ao grupo VIA e o nitrog\u00eanio ao VA. Isso feito (independentemente do composto), o n\u00famero de el\u00e9trons de val\u00eancia permanece o mesmo, para que mais cedo ou mais tarde eles sejam memorizados.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o entre enxofre e carbono \u00e9 o m\u00e9todo utilizado para a prepara\u00e7\u00e3o comercial do dissulfeto de carbono. O dissulfeto de carbono possui alta inflamabilidade. Estruturalmente \u2014 o dissulfeto de carbono \u00e9 constitu\u00eddo por um \u00e1tomo de carbono e dois \u00e1tomos de enxofre dispostos nas laterais. Ademais (sua forma\u00e7\u00e3o ocorre em ambientes de \u00e1gua pantanosa e tamb\u00e9m \u00e9 liberado por vulc\u00f5es), em conjunto com outros gases. Trata-se de um l\u00edquido que pode ser incolor ou levemente amarelado (apresentando um odor desagrad\u00e1vel devido \u00e0s impurezas), que s\u00e3o compostos de enxofre.<\/p>\n

Ao aplicar a f\u00f3rmula (\u00e9 essencial lembrar que o hidrog\u00eanio forma uma liga\u00e7\u00e3o simples), o oxig\u00eanio duas, e o carbono quatro, buscando uma estrutura sim\u00e9trica. Com base nos conceitos de TEV e TRPEV (observa-se que a geometria \u00e9 distorcida na forma tetra\u00e9drica devido ao par livre de nitrog\u00eanio), resultando em uma hibrida\u00e7\u00e3o sp 3. Dos 8 el\u00e9trons dispon\u00edveis (6 se envolvem em liga\u00e7\u00f5es), ficando um par n\u00e3o compartilhado acima do \u00e1tomo de nitrog\u00eanio. Desta vez, a f\u00f3rmula est\u00e1 correta com o n\u00famero de links (tr\u00eas links verdes). Em consequ\u00eancia, o alum\u00ednio n\u00e3o obedece \u00e0 regra do octeto, fato que n\u00e3o se reflete nos c\u00e1lculos envolvidos. Para diferenciar os el\u00e9trons compartilhados dos n\u00e3o compartilhados, s\u00e3o destacados com pontos verdes.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Os \u00e1tomos alcan\u00e7am maior estabilidade ao terem oito el\u00e9trons na camada de val\u00eancia \u2014 conforme a regra do octeto, o que pode ser conseguido atrav\u00e9s de pares solit\u00e1rios ou por meio de liga\u00e7\u00f5es covalentes. Para que os \u00e1tomos atinjam estabilidade, a regra do octeto determina que eles devem ter oito el\u00e9trons na camada de val\u00eancia.… Continue reading Estruturas de Lewis: defini\u00e7\u00e3o, m\u00e9todo de elabora\u00e7\u00e3o, exemplos e pr\u00e1ticas.<\/span><\/a><\/p>\n","protected":false},"author":36,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"class_list":["post-1678","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-uncategorized","entry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/volleyballuniversity.com\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/1678","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/volleyballuniversity.com\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/volleyballuniversity.com\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/volleyballuniversity.com\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/36"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/volleyballuniversity.com\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=1678"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/volleyballuniversity.com\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/1678\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":1679,"href":"https:\/\/volleyballuniversity.com\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/1678\/revisions\/1679"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/volleyballuniversity.com\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=1678"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/volleyballuniversity.com\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=1678"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/volleyballuniversity.com\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=1678"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}